Preparação de soluções

Neste trabalho vamos preparar soluções aquosas a partir de sólidos.

Na Natureza existem diferentes tipos de soluções: concentradas, diluídas e saturadas.

As soluções diluídas são soluções que apresentam pequena quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente.

As soluções concentradas são soluções que apresentam grande quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente.

As soluções concentradas apresentam, porém, menor quantidade de soluto que a solução saturada. As soluções saturadas são soluções estáveis que apresentam quantidade máxima de soluto possível de dissolver numa determinada quantidade de solvente, a uma dada temperatura.

TAREFA:
Realizar uma actividade experimental em que se vão preparar duas soluções, uma mais concentrada e outra mais diluída.

Material:
•Balança
•Proveta
•Gobelés
•Vareta de vidro
•Esguicho com água
•Cloreto de sódio ( ou sulfato de cobre II)

Procedimento
1. Passa o material por água destilada.
2. Seca-o cuidadosamente.
3. Mede 2 gramas de cloreto de sódio no copo de precipitação.
4. Mede 25 mL de solvente (água) com auxílio de uma proveta.
5. Verte o solvente para o copo.
6. Homogeneiza a solução com auxílio da vareta de vidro.
7. Mede 4 gramas de cloreto de sódio no copo de precipitação.
8. Repete os passos de 4 a 6.
9. Regista todas as medições que efectuares numa tabela que refira:
Solução - Massa / g - Volume / mL


A concentração em massa é um dos modos mais frequentes de exprimir a composição de soluções para utilizações domésticas, comerciais e industriais. Saber preparar estas soluções é, por isso, uma prática laboratorial importante.