quinta-feira, 23 de maio de 2013
quarta-feira, 22 de maio de 2013
segunda-feira, 20 de maio de 2013
segunda-feira, 6 de maio de 2013
8º ano: Conservação da massa - exercício
Apresentam-se a seguir dados de três ensaios para a síntese da água por meio da reação do hidrogénio com oxigénio, cada um deles com diferentes massas dos reagentes.
Calcule os valores de A, B, C e D .
hidrogênio + oxigênio → água
| ||
4 g
|
32 g
|
A
|
14 g
|
B
|
C
|
D
|
128 g
|
144 g
|
adaptado daqui
8ºano: Conteúdos para a ficha de avaliação – maio (reposição)
- Símbolos químicos e elementos químicos; pág.113 a 116
- Iões unidades estruturais da matéria; pág. 118 a 120
- Fórmulas químicas de substâncias iónicas; pág. 121
- Reações ácido base; Escala de pH; Indicadores de pH; pág.125 a 128
- Reações de precipitação e reações de oxidação-redução ; pág. 130 a 132 e 134 a 136
- Lei de Lavoisier; pág. 138 a 140
- Velocidade das reacções químicas e fatores que afetam a velocidade das reações químicas; pág. 142 a 144
- Iões unidades estruturais da matéria; pág. 118 a 120
- Fórmulas químicas de substâncias iónicas; pág. 121
- Reações ácido base; Escala de pH; Indicadores de pH; pág.125 a 128
- Reações de precipitação e reações de oxidação-redução ; pág. 130 a 132 e 134 a 136
- Lei de Lavoisier; pág. 138 a 140
- Velocidade das reacções químicas e fatores que afetam a velocidade das reações químicas; pág. 142 a 144
9º ano: Química orgânica - exercícios
1 - O petróleo bruto é basicamente constituído por compostos de hidrogénio e carbono que se designam vulgarmente por:
(escolha a opção correcta)
a)hidrocarbonetos
b)hidratos de carbono
c)ésteres
d)glicerídeos
e)carvões
f)fluorcarbonetos
2- O principal hidrocarboneto constituinte da gasolina é o octano. A fórmula química deste hidrocarboneto saturado é:
a)C8H18
b)C8H100
c)C4H8
d)C18H18
e)Nenhuma das opções é correcta
3- A combustão da gasolina pode exprimir-se quimicamente pela seguinte equação química acertada:
a) C8H18(g)--> CO2(g)
b) C8H18(g)--> H2O (aq)
c) C8H18(g)+ CO2(g)--> H2O (g)
d) C8H18(g)+H2O (aq)--> CO2(g)
e) C8H18(g)+Cu (aq)--> H2O(g)+Cu(s)
4- Os átomos de carbono no eteno estão disponíveis para se ligarem a mais átomos. Chama-se reacção de hidrogenação à adição de dois átomos de hidrogénio ao eteno. Isto só é possível porque cada átomo de carbono no eteno estava ligado apenas a três átomos, podendo então ligar-se a mais um átomo de hidrogénio. Por este facto diz-se que o eteno é um hidrocarboneto...
a)insaturado
b)fóssil
c)livre
d)aborrecido
e)saturado
(escolha a opção correcta)
a)hidrocarbonetos
b)hidratos de carbono
c)ésteres
d)glicerídeos
e)carvões
f)fluorcarbonetos
2- O principal hidrocarboneto constituinte da gasolina é o octano. A fórmula química deste hidrocarboneto saturado é:
a)C8H18
b)C8H100
c)C4H8
d)C18H18
e)Nenhuma das opções é correcta
3- A combustão da gasolina pode exprimir-se quimicamente pela seguinte equação química acertada:
a) C8H18(g)--> CO2(g)
b) C8H18(g)--> H2O (aq)
c) C8H18(g)+ CO2(g)--> H2O (g)
d) C8H18(g)+H2O (aq)--> CO2(g)
e) C8H18(g)+Cu (aq)--> H2O(g)+Cu(s)
4- Os átomos de carbono no eteno estão disponíveis para se ligarem a mais átomos. Chama-se reacção de hidrogenação à adição de dois átomos de hidrogénio ao eteno. Isto só é possível porque cada átomo de carbono no eteno estava ligado apenas a três átomos, podendo então ligar-se a mais um átomo de hidrogénio. Por este facto diz-se que o eteno é um hidrocarboneto...
a)insaturado
b)fóssil
c)livre
d)aborrecido
e)saturado
Química Orgânica - 9º ano
sexta-feira, 3 de maio de 2013
8ºano: Conteúdos para a ficha de avaliação – maio
- Símbolos químicos e elementos químicos; pág.113 a 116
- Iões unidades estruturais da matéria; pág. 118 a 120
- Fórmulas químicas de substâncias iónicas; pág. 121
- Reações ácido base; Escala de pH; Indicadores de pH; pág.125 a 128
- Reações de precipitação e reações de oxidação-redução ; pág. 130 a 132 e 134 a 136
- Lei de Lavoisier; pág. 138 a 140
- Velocidade das reacções químicas e fatores que afetam a velocidade das reações químicas; pág. 142 a 144
- Iões unidades estruturais da matéria; pág. 118 a 120
- Fórmulas químicas de substâncias iónicas; pág. 121
- Reações ácido base; Escala de pH; Indicadores de pH; pág.125 a 128
- Reações de precipitação e reações de oxidação-redução ; pág. 130 a 132 e 134 a 136
- Lei de Lavoisier; pág. 138 a 140
- Velocidade das reacções químicas e fatores que afetam a velocidade das reações químicas; pág. 142 a 144
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