- A tabela periódica (TP): grupos e períodos; propriedades das substâncias e sua posição na TP.(pág. 166 a 177)
- Notação de Lewis
- Ligação covalente simples, dupla e tripla; (pág.181 a 189)
- Substâncias moleculares, substâncias iónicas, substâncias metálicas e substâncias covalentes. (pág.190 a 197)
- Hidrocarbonetos ( pág. 203 a 206)
- Classes de grupos orgânicos e grupos funcionais : álcoois, aldeídos, cetonas e aminas. ( pág. 208 e 209)
terça-feira, 24 de maio de 2011
Conteúdos para a ficha de avaliação – 8ºano
- átomos e moléculas como unidades estruturais da matéria; pág. 104 a 106
- Substâncias elementares, substâncias compostas e misturas de substâncias; pág. 108 a 111
- Símbolos químicos e elementos químicos; pág.113 a 116
- Iões unidades estruturais da matéria; pág. 118 a 120
- Fórmulas químicas de substâncias iónicas; pág. 121
- Reacções ácido base; Escala de pH; Indicadores de pH; pág.125 a 128
- Reacções de precipitação e reacções de oxidação-redução ; pág. 130 a 132 e 134 a 136
- Lei de Lavoisier; pág. 138 a 140
- Velocidade das reacções químicas e factores que afectam a velocidade das reacções químicas; pág. 142 a 144
Sugestão de exercícios:
os exercícios tipo "Aplica" do manual entre a pág.104 e 145;
os exercícios das pág. 148 a 151
- Substâncias elementares, substâncias compostas e misturas de substâncias; pág. 108 a 111
- Símbolos químicos e elementos químicos; pág.113 a 116
- Iões unidades estruturais da matéria; pág. 118 a 120
- Fórmulas químicas de substâncias iónicas; pág. 121
- Reacções ácido base; Escala de pH; Indicadores de pH; pág.125 a 128
- Reacções de precipitação e reacções de oxidação-redução ; pág. 130 a 132 e 134 a 136
- Lei de Lavoisier; pág. 138 a 140
- Velocidade das reacções químicas e factores que afectam a velocidade das reacções químicas; pág. 142 a 144
Sugestão de exercícios:
os exercícios tipo "Aplica" do manual entre a pág.104 e 145;
os exercícios das pág. 148 a 151
9º ano: Quimica orgânica - exercícios
1 - O petróleo bruto é basicamente constituído por compostos de hidrogénio e carbono que se designam vulgarmente por:
(escolha a opção correcta)
a)hidrocarbonetos
b)hidratos de carbono
c)ésteres
d)glicerídeos
e)carvões
f)fluorcarbonetos
2- O principal hidrocarboneto constituinte da gasolina é o octano. A fórmula química deste hidrocarboneto saturado é:
a)C8H18
b)C8H100
c)C4H8
d)C18H18
e)Nenhuma das opções é correcta
3- A combustão da gasolina pode exprimir-se quimicamente pela seguinte equação química acertada:
a) C8H18(g)--> CO2(g)
b) C8H18(g)--> H2O (aq)
c) C8H18(g)+ CO2(g)--> H2O (g)
d) C8H18(g)+H2O (aq)--> CO2(g)
e) C8H18(g)+Cu (aq)--> H2O(g)+Cu(s)
4- Os átomos de carbono no eteno estão disponíveis para se ligarem a mais átomos. Chama-se reacção de hidrogenação à adição de dois átomos de hidrogénio ao eteno. Isto só é possível porque cada átomo de carbono no eteno estava ligado apenas a três átomos, podendo então ligar-se a mais um átomo de hidrogénio. Por este facto diz-se que o eteno é um hidrocarboneto...
a)insaturado
b)fóssil
c)livre
d)aborrecido
e)saturado
(escolha a opção correcta)
a)hidrocarbonetos
b)hidratos de carbono
c)ésteres
d)glicerídeos
e)carvões
f)fluorcarbonetos
2- O principal hidrocarboneto constituinte da gasolina é o octano. A fórmula química deste hidrocarboneto saturado é:
a)C8H18
b)C8H100
c)C4H8
d)C18H18
e)Nenhuma das opções é correcta
3- A combustão da gasolina pode exprimir-se quimicamente pela seguinte equação química acertada:
a) C8H18(g)--> CO2(g)
b) C8H18(g)--> H2O (aq)
c) C8H18(g)+ CO2(g)--> H2O (g)
d) C8H18(g)+H2O (aq)--> CO2(g)
e) C8H18(g)+Cu (aq)--> H2O(g)+Cu(s)
4- Os átomos de carbono no eteno estão disponíveis para se ligarem a mais átomos. Chama-se reacção de hidrogenação à adição de dois átomos de hidrogénio ao eteno. Isto só é possível porque cada átomo de carbono no eteno estava ligado apenas a três átomos, podendo então ligar-se a mais um átomo de hidrogénio. Por este facto diz-se que o eteno é um hidrocarboneto...
a)insaturado
b)fóssil
c)livre
d)aborrecido
e)saturado
8º ano:Indicador de pH
Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução e que permite saber se essa solução é ácida ou alcalina. Normalmente, em função da adição do indicador de pH, a cor da solução varia, dependo do seu pH.
Os indicadores de pH, são frequentemente, ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos iões H+ ou OH-. A ligação a estes iões provoca uma alteração da configuração electrónica dos indicadores, e consequentemente, altera-lhes a cor.
Dada a subjectividade em determinar a mudança de cor, os indicadores de pH não são aconselháveis para determinações precisas de pH. Um medidor de pH é frequentemente usado em aplicações onde é necessária uma rigorosa determinação do pH da solução.
Os indicadores de pH são frequentemente usados em titulações em experiências de Química Analítica ou de Bioquímica para determinar a extensão de uma reacção Química.
A fenolftaleína é um indicador em solução que fica carmim em meio alcalino.
Lídia nº16, Tiago nº25, Fátima nº19------8ºB
(rearranjado...)
8º ano: Reacção de precipitação
Nota:a vermelho estão representados os iões envolvidos e não as fórmulas iónicas dos compostos!!!
Agradecimento à fotógrafa : Marlene do 8ºC
Escola EB 2,3 S. Lourenço - Ermesinde - 2007/2008
Escola EB 2,3 S. Lourenço - Ermesinde - 2007/2008
Misturou-se uma solução aquosa de nitrato de chumbo com uma solução aquosa de iodeto de potássio. Formou-se nitrato de potássio ( que é um sal solúvel como o são a generalidade dos nitratos) e precipitou o iodeto de chumbo ( sólido que se formou)
Agradecimentos:
ao Luís do 8ºD que filmou
ao Bruno Pinho, também do 8ºD, que colocou o vídeo no YouTube, da Esc EB 2,3 S. Lourenço - Ermesinde - ano 2007/2008
o precipitado : Iodeto de chumbo
Conteúdos para a ficha de avaliação – 8ºano
- átomos e moléculas como unidades estruturais da matéria; pág. 104 a 106
- Substâncias elementares, substâncias compostas e misturas de substâncias; pág. 108 a 111
- Símbolos químicos e elementos químicos; pág.113 a 116
- Iões unidades estruturais da matéria; pág. 118 a 1120
- Fórmulas químicas de substâncias iónicas; pág. 121
- Reacções ácido base; Escala de pH; Indicadores de pH; pág.125 a 128
- Reacções de precipitação e reacções de oxidação-redução ; pág. 130 a 132 e 134 a 136
- Lei de Lavoisier; pág. 138 a 140
- Velocidade das reacções químicas e factores que afectam a velocidade das reacções químicas; pág. 142 a 144
- Substâncias elementares, substâncias compostas e misturas de substâncias; pág. 108 a 111
- Símbolos químicos e elementos químicos; pág.113 a 116
- Iões unidades estruturais da matéria; pág. 118 a 1120
- Fórmulas químicas de substâncias iónicas; pág. 121
- Reacções ácido base; Escala de pH; Indicadores de pH; pág.125 a 128
- Reacções de precipitação e reacções de oxidação-redução ; pág. 130 a 132 e 134 a 136
- Lei de Lavoisier; pág. 138 a 140
- Velocidade das reacções químicas e factores que afectam a velocidade das reacções químicas; pág. 142 a 144
segunda-feira, 23 de maio de 2011
Conteúdos para a ficha de avaliação – 9ºano
- A tabela periódica (TP): grupos e períodos; propriedades das substâncias e sua posição na TP.(pág. 166 a 177)
- Notação de Lewis
- Ligação covalente simples, dupla e tripla; (pág.181 a 189)
- Substâncias moleculares, substâncias iónicas, substâncias metálicas e substâncias covalentes. (pág.190 a 197)
- Hidrocarbonetos ( pág. 203 a 206)
- Classes de grupos orgânicos e grupos funcionais : álcoois, aldeídos, cetonas e aminas. ( pág. 208 e 209)
- Notação de Lewis
- Ligação covalente simples, dupla e tripla; (pág.181 a 189)
- Substâncias moleculares, substâncias iónicas, substâncias metálicas e substâncias covalentes. (pág.190 a 197)
- Hidrocarbonetos ( pág. 203 a 206)
- Classes de grupos orgânicos e grupos funcionais : álcoois, aldeídos, cetonas e aminas. ( pág. 208 e 209)
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